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Hydrazine, N2 H4, is a colorless liquid used as a rocket fuel. What is the enthalpy change for the process in which hydrazine is formed from its elements? N2(g)+2 H2(g) ⟶N2 H4(l) Use the following reactions and enthalpy changes: N2H4(l)+O2(g) ⟶N2(g)+2 H2O(l) Δ H=-622.2 kJ H2(g)+(1)/(2)O2(g) ⟶H2O(l) ; Δ H=-285.8 kJ | Numerade
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