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SOLVED: The heat of formation of C2H5OH(l) is -66 kcal/mole. The heat of combustion of CH3OCH3(g) is -348 kcal/mole. ΔHf for H2O and CO2 are -68 kcal/mole and -94 kcal/mole respectively. Then determine the ΔH for the isomerization reaction C2H5OCH3(g), and ΔE for the same are at T = 25 °C.A. ΔH = 22 kcal/mole, ΔE = 21.408 kcal/moleB. ΔH = 33 kcal/mole, ΔE = 21.408 kcal/moleC. ΔH = 44 kcal/mole, ΔE = 21.408 kcal/moleD. ΔH = 22 kcal/mole, ΔE = 56.408 kcal/mole
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