酸碱度（degree of acidity or alkalinity）指的是 水溶液 的酸碱性强弱程度。 水溶液中， 氢离子 浓度大于 氢氧根离子 时，溶液呈 酸性，氢离子浓度越高意味着酸性越强；反之溶液呈 碱性，氢氧根离子浓度越高意味着碱性越强；二者浓度相等时，溶液呈中性。 通常酸碱度可用pH值来表示。 常温下，pH=7的溶液为中性，pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液则呈碱性。 pH的范围为0~14，仅适用于稀溶液。 对于氢离子或氢氧根离子浓度较大（超过1 mol/L）的溶液，其酸碱度直接用相 …

2021年5月3日 · 氢氧化钠浓度与pH值的对照表，帮助您了解不同浓度下的pH值变化。

pH小于7即H⁺濃度大於OH⁻濃度，溶液酸性強，而pH大于7則H⁺濃度小於OH⁻濃度，溶液鹼性強。 是故pH愈小，溶液愈酸；pH愈大，溶液也就愈鹼。 如溶劑非水或溫度非25°C，中性溶液pH就可能不是7，而須計算該 溶劑 在這溫度的電離常數來決定中性pH的值；水在373 K （100℃）的离子积常数为5.5×10⁻¹³，pH约6.13，此时為中性溶液。 現实的溶液不是理想溶液，仅用H⁺浓度不可准确测量，也无法准确计到溶液的pH，故应採H⁺活度，即. 这样从理论上讲只要知道氢离子的活 …

pH=-lgC [H+] ,pH的定义是溶液中氢离子浓度的负对数 (以10为底)，而且这个定义只适用于稀溶液 (浓度小于或等于1mol/L)。 用不同浓度的盐酸就可以得到酸性范围内的pH溶液。 用不同浓度的 氢氧化钠溶液 也能得到不同碱性范围的pH的溶液。 例如，常温下，0.1mol/L的盐酸，pH=1；0.01mol/L的氢氧化钠，pH=12。 关于pH的计算这是高中化学选修四中“水溶液的离子平衡”那一章的内容。 我记得初中化学教材有这个图来着。 1-胃酸. 2- 洁厕灵. 3-柠檬，橘子，白 …

一般来说常温下ph小于1的为强酸，常温下ph大于12的为强碱。 强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。 强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。 强碱与酸反应形成盐和水。 所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。 碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。 扩展资料： …

2013年8月13日 · PH=12是什么性碱性pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。 平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了.

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。 “pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界…

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。 pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。 比如，对于低.

酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。 热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。 pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。 ph值与总碱度对照表-ph值与总碱度对照表酸碱度ph值对照表色卡如Βιβλιοθήκη Baidu：酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。 热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。 pH范围 …

pHは酸性からアルカリ性の間に0～14の目盛りをつけて、酸・アルカリの度合いをその目盛りの数字で表すものです。 pH7を中性とし、それ未満を酸性、それより大きければアルカリ性としています。 pH7よりも値が小さければ小さいほど酸性の性質が強く、値が大きければ大きいほどアルカリ性の性質が強いことになります。 pHを図で表すと？ 下の図に、その段階と、いくつかの物質のpHを挙げておきます。 台所用・洗濯用・住居用の洗剤は、「液性」という欄に、pH …