NH₃是碱性气体，Cl₂是酸性气体，因为Cl₂有很强的氧化性，所以与少量NH₃反应，NH₃成了还原剂，Cl₂是氧化剂，产生N₂和HCl。 碱性气体与氧化性强的气体反应，碱性气体先被氧化，氧化性气体比较少时，才与氧化产物发生反应，所以要考虑碱性气体少量时的情况，和碱性气体过量时的情况，两种情况的反应产物不同。 nh3+cl2几种反应NH₃和Cl₂有两种反应。 1、当NH₃少量：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂2、当NH₃过量：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂氯气是氯碱工业的主要产品 …

NH3 + Cl2 = N2 + NH4Cl is a Single Displacement (Substitution) reaction where eight moles of Ammonia [NH 3] and three moles of Dichlorine [Cl 2] react to form one mole of Dinitrogen [N 2] and six moles of Ammonium Chloride [NH 4 Cl]

How to balance NH 3 + Cl 2 = NCl 3 + HCl reaction. We are going to discuss how to balance the chemical equation when ammonia reacts with excess chlorine gas. Find oxidation numbers of nitrogen, hydrogen and chlorine atoms.

氯气，化学式为Cl₂。 常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如 二硫化碳 和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。 ③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。 取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。 另一种形式是氨以它的氨基或亚氨 …

氨气与氯气反应的化学式为NH3 + Cl2 → N2 + 2HCl。 该反应需要在一定的温度和压力下进行，通常在200-400℃，1-5 atm的条件下进行。 反应机理如下：

然后，生成的氯化氢会与氨反应，hcl+nh3=nh4cl 总反应式为：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2

NH₃和Cl₂有两种反应。 氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。 氨气高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。 用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，可由氮和氢直接合成而制得。 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝 …

楼上把化学方程式写反了2NH3+3CL2=N2+6HCL (氯气过量） 3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2 (氨气过量）以上反应常温下就可以反应,无需加热生成的NH4Cl会表现为白烟.根据以上原理,工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气（而且如果要加热,用浓氨水来检验氯气就会很麻烦了）以上反应本身就是大量放热的反应. NH3和Cl2的反应有两种方式,请问分别是在什么条件下才发生那种反应呀? 方程式是:2NH3+3CL2=N2+6HCL 3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2. 楼上把化学方程式写反了 …

总结起来，氨气和氯气反应的化学方程式为：NH3 + Cl2 → N2 + 2HCl。 该反应需要控制适当的温度和压力，通常进行实验要采取安全措施，确保实验的安全性。

Cl2与NH3的化学反应是重要的化学反应，它们可以产生NH4Cl盐，是很多化学制品的主要原料之一。 其反应方程式是： Cl2是一种有毒气体，具有酸性，它可以与NH3发生反应，形成NH4Cl盐。 NH3是一种气态碱性气体，具有强碱性，可以与Cl2发生反应，形成NH4Cl盐。 Cl2在室温下可以溶于水，在水中分解为可溶性的氯离子和碱性气体氯气。 氯气会和水中的氢离子发生反应，产生毒性的氯氢酸HCl。 NH3在水中可分解为氨和水的氢离子，氨可以和氯离子反应，生成氯化铵。 …