当C·Ka≥20Kw时，忽略Kw所带来的误差小于2.5％，在可接受范围内，故此时可以忽略。 这样也是方便计算，当然你要是需要特别精确的，那就用精确式。 也因为c（HA）=c₀-c（A⁻）

当Ca/Ka>500时，忽略酸的解离引起的误差不超过5%，为了计算简便，所以忽略了酸的解离。 设一元酸为HA，计量浓度为c，解离常数为Ka，质子平衡：[H+]=[A-]+[OH-]，由于忽略水的解离，所以[H+]≈[A-]

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ； Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]； Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

2023年1月30日 · Kc is an equilibrium constant in terms of molar concentrations and is usually defined as: Kc = [C]c[D]d [A]a[B]b. in the general reaction, aA + bB ⇌ cC + dD. If a large Kc is formed then there are more products formed. Inversely, a small Kc indicates that the reaction favors the reactants.

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电离平衡常数 可看作特殊的 化学平衡常数. 2.酸/碱的电离平衡常数分别以 Ka / Kb 表示. 3. 多元弱酸 分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段如此） 4.分步电离时，每一步都有自己的平衡常数，第n步以Kan表示. 1.在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种 离子浓度 的乘积，与溶液中未电离 分子的浓度 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称 电离常数， 酸用Ka表示、碱用Kb表示. 2.电离平衡常数的表示方法. (1)一元弱酸HA： …

氢离子浓度=根号下Ka*c酸的推导过程这是近似公式。 当Ka<10^-5时，可以用这个近似公式。 当Ka>10^-5时，就需要用完整的式子，或用循环逼近法来计算。

中学学习的平衡常数K是experimental equilibrium constant，翻译为“经验平衡常数”或“实验平衡常数”。一般是浓度平衡常数，Kc，它是可能有单位的量，单位为mol^a / L^a。当a＝0时，单位为1（即量纲为1）。

2015年6月11日 · Ka(HAc)=c(H+)^2/C（HAc）分母中C（HAc）是稀释后的浓度，所以只有当稀释前与稀释后HAc浓度相差不大时才可以用这个公式。 纯的二元弱酸水溶液的[H(+)]计算公式与一元弱酸的公式完全相同，只是将Ka换成Ka1就成了，因为第二级电离出来的氢离子可以忽略不计。

This page explains what is meant by an equilibrium constant, introducing equilibrium constants expressed in terms of concentrations, K c. It assumes that you are familiar with the concept of a dynamic equilibrium, and know what is meant by the terms "homogeneous" and "heterogeneous" as applied to chemical reactions.