2022年8月30日 · The titration of a weak acid with a strong base involves the direct transfer of protons from the weak acid to the hydoxide ion. The reaction of the weak acid, acetic acid, with a strong base, NaOH, can be seen below. In the reaction the acid and base react in …

HA + NaOH = NaA + H 2 O Reaction type: double replacement. Direct link to this balanced equation: Please tell about this free chemistry software to your friends!

Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a HA + b NaOH = c NaA + d H2O. Create an equation for each element (H, A, Na, O) where each term represents the number …

分别向1L0.1mol/L的弱酸HA和HB中加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，使得[A-]=[HA],[B-]=[HB]，其中HA更强，为什…

使用本计算器来平衡HA + NaOH = NaA + H2O化学方程式或反应！

根据实验①的数据可知：HA为 弱酸。 因为HA与NaOH溶液等 物质的量浓度 、等体积混合时，混合后溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能呈碱性，所以只有酸过量时， 中和反应 后才能使溶液呈中性，因此等体积混合时，酸的HA物质的量浓要大于 NaOH物质的量浓度。 因为反应后生成C（NaA）=剩余C（HA），而溶液的pH<7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓 …

2019年3月13日 · 向naoh溶液中滴加弱酸ha的过程中，有两次水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，两次各代表什么意义？ 而这是否也意味着 NaA 和 HA 混合溶液存在两种情况使水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等？

2mol·L－1,故B说法正确;C、甲反应后溶液中溶质为NaA,因为HA属于弱酸,因此有A－+H2O⇌HA+OH－,假设HA的体积为1L,则混合后溶液的体积为2L,溶液中n(HA)=2×10－5mol,n(A－)=(1×0。

To be balanced, every element in HA + NaOH = H2A + NaO must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the chemical equation is balanced.

（1）酸碱恰好完全反应，如反应后呈中性，则HA是强酸，a>7时，HA是弱酸；（2）若HA为强，则c等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以c不一定为0.2，结合电荷守恒判断；（3）混合后溶液中溶质为NaA和HA，溶液呈中性，结合电荷守恒分析；（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子。 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得 …