过氧化氢，化学式为H2O2，是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，在暗处较稳定，受热、光照或遇到某些杂质易分解为 氧气 和水，能以任意比例与水互溶。 由于过氧化氢中的氧化合价为-1，过氧化氢可作为（强）氧化剂、（弱）还原剂、漂白剂等，广泛应用于无机合成（如生产 过硼酸钠）、有机合成（如生产过氧乙酸）、医疗消毒、临床化学、染织漂白、食品检测等领域。 1818年，法国科学家泰尔纳（Thenard, Louis Jacques，1777-1857），通过将氧气与赤热的 …

純過氧化氫是淡藍粘稠液體，熔點−0.43 °C（272.72 K），沸點150.2 °C（423.3 K）。 凝固點時 固體 密度 每立方厘米1.71克，密度隨 溫度 升高而降低。 其 締合度 比 水 大，故 介電係數 和 沸點 比 水 高。 純過氧化氫甚穩定，但加熱到153 °C（426 K）便猛烈分解為 水 和 氧氣。 過氧化氫可與水以任意比例互溶，可微弱 電離，溶液呈弱 酸性。 過氧化氫與過量 氫氧化鈉 反應生成 過氧化鈉 和水；與 氫氧化鋇 反應生成 過氧化鋇。 過氧化氫分子為椅型結構，左圖為氣態時的結 …

H 2 O 2 与Fe 2+ 的混合溶液称为 芬顿试剂 （Fenton）。 Fe 2+ 、Ti 3+ 等的离子催化过氧化氢分解生成 自由基 中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。 一般使用的双氧水都会有一定量的稳定剂以减慢过氧化氢分解，常用稳定剂包括 锡酸钠 、 焦磷酸钠 、 8-羟基喹啉 和有机 亚磷酸酯。 [10] 过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子，作 还原剂 时产物为 氧，作 氧化剂 时产物为 水；如 酸性 溶液中，过氧化氢可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+：

At 25 °C (77 °F), pure water has a pH of 7 and a pOH of 7 (this varies when the temperature changes: see self-ionization of water). A pH value less than 7 indicates an acidic solution, and a pH value more than 7 indicates a basic solution.

过氧化氢水溶液是一种强氧化剂，氧化反应的速度在酸性溶液中较慢，在碱性溶液中较快。 过氧化氢可以在酸性溶液中将亚硝酸氧化为硝酸，在碱性溶液中可以将亚铬酸盐氧化为铬酸盐。 过氧化氢也有一定的还原性。 在酸性溶液中过氧化氢只能被 高锰酸钾 、二氧化锰、臭氧和氯气等强氧化剂氧化。 如： 过氧化氢的氧化产物是氧气，还原产物是H2O，而且加热时又容易分解，显然不会“污染”反应环境、引进杂质。 过氧化氢的稀溶液可用作消毒剂。 30%的过氧化氢溶液可用作实验 …

過氧化氫在pH值為3.5~4.5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。 當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。 它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。

2021年8月13日 · $\begingroup$ Ordinary water in contact with air has a pH 5.5 ± 0.3, depending upon the quality of the air. This is due to some atmospheric $\ce{CO2}$ that gets slowly dissolved into water. If your water had a pH equal to $6.5$, it means that it was kept out of contact with air.

由於標準電極電勢的緣故，反應在不同pH環境下進行的方向可能不同，如鹼性溶液中，過氧化氫會將Mn2+ 氧化 為MnIV，以MnO2 形式生成。 過氧化氫還原次氯酸鈉的反應可用於在實驗室中製備氧氣：

Experimental kinetics of sulfide oxidation by hydrogen peroxide presents a pH-dependent profile. In this article, it was carried out a detailed study of the mechanism and kinetics of dimethyl sulfide (DMS) oxidation by H2O2 in neutral, acid, and basic aqueous medium using ab initio calculations.

2023年10月2日 · 氢氧酸的化学式是H3O+,它是一个离子,是由一个氢离子和一个氧水合离子组成。 2. 水的化学式是H2O,它是一个分子,由两个氢原子和一个氧原子组成的非离子分子。 3. 氢氧酸在水溶液中存在,它通过转变H2O为阴离子OH-和阳离子H3O+来实现水的离解。 4. 氢氧酸无法独立存在,它只能以离子H3O+的形式存在于水溶液中。 去除水后它就会分解。 5. 水本身是一种中性的分子液体。 添加酸时,水分子转变为OH-和H3O+离子,成为酸性溶液。 6. 氢氧酸表示水的酸性,它的 …